На
Главную
ГДЗ:
Английский
язык Алгебра Геометрия Физика Химия Русский
язык Немецкий
язык
Подготовка к экзаменам (ЕГЭ) Программы и пособия Краткое содержание Онлайн учебники
Шпаргалки Рефераты Сочинения Энциклопедии Топики с переводами
Все темы:"Рефераты по Химии"
Лабораторная работа по химии 1-3 (NPI)
Кафедра Определение эквивалентной
Лабораторная работа №1
инженерной массы металла по объему
экологии выделенного водорода
Цель работы: ознакомиться с методикой определения и расчета молярной
массы эквивалента металлов.
Оборудование и материалы: штатив, две бюретки на 50 , пробирка с
газоотводной трубкой, термометр, барометр, аналитические весы и разновес,
навеска металла около 0,01 г, 2,5М раствор HCl.
Методика выполнения работы.
По объему вытесненного водорода можно определить молярные массы
эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных
вытеснять водород из разбавленных кислот.
Прибор для определения молярной
массы эквивалента металлов, изображенный
на рисунке, состоит из:
1. Двух бюреток на 50 , соединенных
резиновой трубкой;
2. Реакционной пробирки;
3. Газоотводной трубки;
4. Штатива.
Перед началом работы испытывают прибор на герметичность. Для этого
соединяют верхний конец правой бюретки с пробиркой, опускают левую бюретку
на 15-20 см, и наблюдают 3-5 мин. За положением уровня воды в ней. Если
прибор герметичен, то уровень воды в бюретке за это время не изменится. При
понижении уровня нужно исправить дефект в приборе.
После этого наливаем в пробирку 4,5 2,5М раствора хлористо-
водородной кислоты, 5 капель раствора катализатора. Папиросную бумагу
с навеской металла смачивают каплей воды и приклеивают к внутренней стенке
пробирки над кислотой. Пробирку с кислотой и металлом плотно присоединяют к
прибору; бюретки устанавливаем так, чтобы уровни воды в них были одинаковы.
Записываем показания бюретки до опыта. Затем встряхиваем пробирку, и
металл попадает в кислоту. Тотчас начинается выделение водорода и вода
вытесняется из правой бюретки в левую. Левую бюретку при этом надо опускать
и во время опыта держать воду на одном уровне, чтобы давление газа внутри
прибора было все время близко к атмосферному.
Пока идет реакция, мы записываем показания барометра и термометра; по
таблице определяем давление насыщенных паров воды.
Когда весь металл растворился, прекратится понижение уровня воды в
бюретке. Окончательно точный отчет показаний бюретки производится после
охлаждения прибора до комнатной температуры (через 10-15 мин.)
Результаты измерений записываем в форме:
Масса металла, = , .
Показания бюретки до проведения реакции, = ,
Показания бюретки после реакции, = ,
Объем выделившегося водорода, = - = =
,
Температура окружающей среды = , =
,
Атмосферное давление ,
Давление насыщенных паров воды ,
Парциальное давление водорода =
,
Объем выделившегося водорода приводим к нормальным условиям на основе
уравнения состояния идеального газа, объединяющего законы Бойля-Мариотта и
Гей-Люссака:
,
где - нормальное давление, равное 101,325 кПа; - объем газа при
нормальных условиях, ; ; - парциальное давление сухого
водорода; - объем газа в условиях опыта; - температура опыта по
абсолютной шкале температур.
Таким образом, объем водорода, приведенного к нормальным условиям
определяется по уравнению , =
=
, = =
, где - масса металла; - объем газа,
приведенный к нормальным условиям; - молярный объем эквивалента газа.
Молярный объем эквивалента водорода, составляющий объема его моля,
занимает при нормальных условиях .
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
|, |, |, |, |
|15 |1705 |21 |2486 |
|16 |1817 |22 |2643 |
|17 |1937 |23 |2810 |
|18 |2064 |24 |2983 |
|19 |2197 |25 |3167 |
|20 |2338 |26 |3361 |
Затем мы вычисляем теоретическую величину молярной массы эквивалента
металла и находим относительную ошибку определения:
Вывод:
Работу выполнил учащийся Работу проверил:
группы ИС-02-Д1 преподаватель
Савельев Сергей
Владимирович
1 2