На Главную

ГДЗ: Английский язык       Алгебра       Геометрия       Физика       Химия       Русский язык       Немецкий язык

Подготовка к экзаменам (ЕГЭ)       Программы и пособия       Краткое содержание       Онлайн учебники
Шпаргалки       Рефераты       Сочинения       Энциклопедии       Топики с переводами
Естествознание.


Органич в-ва.Соедин.углерода.Теорияя строения органич соединений.Органич
вещ-ва от слова организм.Без вмешательства человека орг.вещ-ва получить
нельзя в1812г Вешер синтезировал мочевину-конечный продукт азотистого
обмена. 1орган вещ-ва,соедин углерода-Органич и неорганич в-ва отлич. Друг
от друга: 1-ая особенность органических соединеий-загораются и згорают с
образов. Углекислого газа и воды.А неорганические изменяяют свое
состояние.В состав органич елментов входят очень ограниченый ассортимент
атомов:Углерод4,водород1,кислород2,сера,фосфор, входят в орг.соединения.
Органические соединения углерода с водородом и их производные.N Nh3(ammiak)
N2H4(hydrozin).Способность давать большое число соединеий с водородом у
углерода и кремнияя сходны,т.к оба  аходятся в 4 группе и валентность по
водороду у них одинакова(IV).Но у углерода етих соединений больше,т.к у
него меньше радиус атома.Углерод- минимакс т.е имеет мин радиус атома и
макс валентность по водороду.
2.Теория строения органич соединений.Для объяснения наличия разл св-в у
соединеий с одинанак сост-ем молекулы была разработана теория
химич.строения органич.соединеий .Теория Бутлерова-испльзовал атомо
молекуляярное учение Ломоносова.Под химич строением Бутлеров понимал
последовательность соед-й атомов в молекуле.:1 атомы в молекуле соед-ся в
определ. Последовательности согласно их валентности.так что свободных
валентностей  не остается.2 св-ва орг веществ зависят не только от
качественного и количественного состава молекулы но и от порядка соединеий
атомов в ней н-с-с-он с2н6 димтил. Спирт т=+75.В норм условиях жидкость. н-
с-о-с-н димтил. Ефир т=-12.при н.у-газ.3 Св-ва вещ-в зависят от взаимрого
влияния атома в молекулах.((-н2 -газ,горит;О2поддерж горение==н2о жидк,не
поддерж. горение.)(Na-металл,в воде не раств.ядовит;Сl в воде не
раств.ядовит,==NaCl-поваренная соль))
3Изомерия и гомология.Соединения которые имеют одинаковый количественный и
качественный состав,но отличаютсяя последовательностью соед-ний атомов в
молекуле называются изомерами. С увеличением числа атомов в молекуле число
изомеров быстро возрастает.Соединения которые имеют одинаковый качественный
состав,но различное кол-во атомов-гомология.Соед-ия,которые имеют одинак.
Качеств. состав и осбенности соед-я атомов в молекулах проявляют сходные
хим.св-ва и объеденяются в гомологические ряяды.СН4-метан;С2Н6 этан;С3Н8-
пропан;С4Н10-бутан==В-ва,которые отличаются по своему составу на одну или
несколько групп СН2-гомологи
Предельно углеводородные Алканы1)Гомологический ряд предельных
углеводородов .=В Молекулы этих соединений без повышеня валентности нельзя
добавить ни одного атома водорода,т.к достигнут предел насыщения водорода.В
этих соедин-ях мин валентности расходованы на соед-я атомоа углерода между
собой,а макс насыщены водородом.Предельные или алканы .В названии этих
водородов есть окончание ан,корень 1-ых 4-ех возник исторически,а с 5-го от
математических порядковых чисел.С5Н12-пентан;С6Н14-гексан;С7Н16
гептан;С8н18 актан;С9Н20 нонан;Общаяя формула СnH2n+2.
2Изомерия Алканов(предельно углеводородов)Для алканов хар-на структурная
изомерия и ее подвид изомерия углеводородной цепи -с-с-с-с- п бутан;-с-с-с-
изо-бутан

                                                           -        - с-
Для названия оргюсоединеий приняята междун.система ИЮПАК.В основе лежит
название радикала у которого окончание заменяется на -ил-.Радикал остаток
предельного углеводорода потерявшего атом водорода.Название
строится:выделить длинную не разветвленную цепь.Пронумировать в ней атомы
углерода,начинпяя с того края,где   расположена ближе всего одна из боковых
цепей.2-метилбутан                          2,2 диметилпропан
3Пространстаенное строение молекулы алканов.=Структурная формула не
отображает пространственного строения молекул,а показывает порядок
соединеия в инх атомов.Для предсказания св-в вещества необходимо знать
пространственное строение его молекулы.метан,простейшая формула.Угол=109.5
градусов выше 0.
В пртроде не бывает линейной структуры углеводорода.
4 Физ св-ва алканов.- 1-е четыре члена ряда газообразные вещества,от 5-
16=жидкости,свыше тв.тела.Оченьнизкая растворимость в воде,но растворяяются
в органических растворителях

Алканы(предельные углеводороды)—углеводороды, не присоединяющие водород и
другие элементы.Общая формула: С Н    , где n—число атомов углерода в
молекуле.Хим. свойства:Реакция горения: Все предельные углеводороды горят с
участием кислорода.CH4+2O2(CO+2H2O+880 кДж.При огранич.СР4+3/2O2(CO+2H2OПри
очень огранич. О2.;СH4+O2(C+2H2O Реакция замещения: Природный газ-
метан,Балонный-прпан-бутан.топливо:пентана до С11-бензин;8 до 14
дизтопливо,от 12 до 18 киросин.Для алканов всех предельных углеродов
возможна реакция замещения.1н-с-н + Cl2->-н-СL+HCl  хлористый метан 2)н-с-
cl+cl2->h-c-cl+HCL-дихлорметан, н-с-ClCL2(h-c-cl+HCl -хлороформ.все они
являются органич растворителяями.В практике как анстезирующее.
Реакция разложения: Протекает при температуре свыше 1000 С без доступа
кислорода.СH4(C+2H2   чистый углерод и водород. Водород используется для
синтеза аммиака. Водород получаться в очень мелкодисперсном состоянии и
применяется как наполнитель в производстве резины. Чёрный пигмент в
акварельных и масляных красках.

Не насыщенные углеводороды. Алкены.
1.Гомологич.ряд этилена-Существ. углеводороды у которых число атомов
водорода меньше, чем необходимо для насыщения валентности. С2Н4, С3Н6
(Алкены).углеводороды такие енасыщеные,непредельные.По степени ненасыщ. Они
представлены рядами:алкены,алкины,алкадиены,название идет ио названия
соответств алкана с изменеием окончания на -ен.С2Н4-етен.
2.Изомерия алкенов Есть два вида:1 Изомерия углеродной цепи.В частности
структурная изомерияб)Изомерияя положения кратной связи.2Пространственная
изомерия.а)Геометрич изомерия или цистранс из.н-с-с=с-с-н
                   цисбутен два.(у которого по одну сторону плоскости
находятся одинаковые атомы или группы атомов-цисизомеры)
                 -с-с=с-с трансбутен2.Трансизомеры-по одну сторону разные
атомы или группы атомов.Изомеры отлич физ.св-ми -с=с-с представитель имеет
плоскую молекулу.Общая формула: CnH2n.

Хим. свойства:Реакция горения: C2H4+3O2(2CO2+2H2O+Q –Практического значения
не имеет. На воздухе окисления не полные.наиболее хар-ной реакцией для
алкенов явл реакция присоед-я,т.к одна из двойных связей энергетически
менее прочная,легко разрываетсяя и по месту разрыва к освободившимся
молекулам валентности присоединяются.Реакция присоединения:C2H4+H2(C2H6
—реакция гидрогенизации.
C2H4+Cl2(C2H4Cl—дихлорэтан.C2H4+HCl(C2H5Cl—хлорэтан.использ. в
промышленности.Р-я гидротации-р-я присоединения воды,в присутсвии серной
или ортофосфорной кислоты H2C=CH2+HOH--(t1,P1,M3,PO4)(CH3-CH2OH—этиловый
спирт(этанол).Реакция полимеризации: Частный случай реакции присоединения.
Основа: в молекуле есть двойная связь и при разрыве можно присоединять др.
атомы.  nCH2=CH2((-CH2-CH-)n–полиэтилен. Полиэтилен очень малоактивен т.к.
в молекулах нет двойных связей и по структуре близок к алканам. р-я
полимеризация—когда из большого кол-ва низкомолекулярных мономеров образ.
высокомолекулярный полимер без побочных низкомолекулярных продуктов.ы.
Медленное окисление: CH2+H2O+[O](CH2-CH2     Служит для получения антифриза
и взрывчатых средств, ларсанового волокна.

Алкадиены:Гомологич ряд--углеводороды, в молекуле которых есть две двойные
непредельные связи. К названию углерода добавляется окончание -диен.
Возможны соединения начиная с 3-х атомов углерода. Алкадиены используются
как топливо. Им характерна реакция присоединения. Если нет достаточного кол-
ва атомов для насыщения обеих двойных связей они обе разрываются и присоед-
ся к крайним атомам углерода.а 2-ная связь замыкается между 2 и 3-им атомом
углерода
H2C=C-C=Cl2+Cl2(H2C(-Cl)-C(-h)=C(-h)-CH2(-cl)  1,4дихлорбутен2 Для
бутадиена возможна реакция полимеризации. Двойные связи1.3 разрываются,
остатки молекул соединяются между собой, а двойная связь перемещается в
положение 1,2. Получаются полимеры, в молекулах которых очень большое кол-
во двойных связей.Полимеры такого строения встречаются в природе в сост.
природного каучука. Его мономером является изопрен:п H2C=C-C(-н)=Cl2((-H2C-
C(-нс3)(-нс3)=C=CH2-)n

Лебедев синтезировал каучук из бутадиена 1.3—бутадиенов каучук, а сам
бутадиен предложил получать из этиленового спирта.
Фаворский предложил хлорпрен в кач. каучукового мономера. В рез. получился
хлорпреновый каучук, кот. имеет преимущество в том, что он
бензомаслостойкий.Сейча синтезировано более 10 видов.


Алкины:--можно рассматривать как изомеры алкадиенов. Они имеют одинаковую
общую формулу. Простейшее соединение:
H-C=C-H  --ацетилен.H-C=C-C-C  --бутин 1.H-C-C=C-C  --бутин 2. Среди
алкинов наибольшее значение имеет ацетилен.
Получают при взаимодействии карбита кальция с водой.Разлагается на углерод
и водород. Углерод ряда ацетилена реагирует с этиленами.Хлорвинил может
полимеризоваться. Получится полихлорвинил. Хим св-ва и применениеАцетилен
используется в органическом синтезе: производство синтетических каучуков,
искусственной кожи, диэлектрической пластмассы и др. полимеров.В
производстве уксусной кислоты и растворителей, для сварки металлов. Алкины.
Алкины можно рассматривать как изомеры алкадиенов. Гомологический ряд
начинается от 2х атомов углерода. Н-С- - - С-Н Это соединение простейшее
называется ацетилен
  Н-С- - - С-С-С-  бутин 1 Н-С- - - С-С бутин 2;Структ. Формула  С2Н2  Н-С-
- -С-Н  СnН2n-2 Ацетилен газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом
виде почти без запаха.Для ацетилена и его гомологов характерны реакции
присоединения окисления и полимеризации реакции присоединения- углеводороды
ряда ацетилена реагируют с галогенами ацетилен обесцвечивает бромную воду:
ацетилен присоединяет водород:ацетилен реагирует со сложными веществами
реакция окисления ацетилен обесцвечивает раствор перманганата калия  на
воздухе ацетилен горит коптящим пламенем реакции полимеризации ацетилен
может полимеризоваться в бензол и винилацетилен Применение ацетилен широко
применяют в органическом синтезе. Он является одним из исходных веществ при
производстве синтетических аучуков,поливинилхлорида и других полимеров. Из
ацетилена получают уксусную кислоту растворители. При сжигании ацетилена в
кислороде температура пламени=31500С, поэтому его используют при резке
металла и сварке такового.
  Понятие о ароматич углеводородахОбщая особенность их основы
составл.замкнут в цепи углеводород цепочку.Есть несколько названий
соединеий 1-го члена ряяда:ряд бензола,ряд нафталина,ряд антроцена.С6н6
формула имеет импери  чекую,циклическую структуру молекулы.Каждый атом С
соединен с двумя другими и одним атомом Н.Т.о у каждого атома С использ 3
валентности.Предпологали,что для заполнения четвертой валентности в
молекулу есть 2-ные связи расположенные через одну см.рис(старый),но длина
связи одинарной -с-с больше чем длина связи с=с.В молекуле бензола все
связи между атомами углерода имееют одинаковую длину,промежуточную между
одинарной и двойной связью,поэтому предположили,что електроны
      оставшиеся от соединения углерода между собой и углеродом свободно
перемещаются между атомами углерода рис 2 (новый)
  Св-ва-бензола-обладает промежуточными св-ми между предельными и
непредельными углеводородами!реакция горения-2с6н6+15о2---12со2+6н2о не
использ как еенергнтич сырье.2реакция замещения при нагревании и наличии
катализатора рис2+бром2—рис2 +Нбром.Подобные реакции замещения бензона
вступ в реакцию со 100% азотистой кислотой,получается нитробензон.
3реакция присоединеия-возможна потому что есть ненасыщ связи.протекает с
участием ультр.фиолет излуч.рис1+3Хлор2—рис2-с-хлор и Н.Каждому атому
углерода присоед атом хлора—гексохлорен.Химич название гексохлор цикло
гексан.Очень сильный ядо химикат.Небезразл для человека.
1 2