Учебник по Физике.
Тепловое равновесие. Температура. Количество теплоты и теплопередача.
Тепловое равновесие. Макроскопические величины, характеризующие состояние термодинамической системы
(в качестве образа можно иметь в виду газ, заключенный в замкнутый объем), - это давление
p, объем
V, число частиц или число молей
n, температура
T, внутренняя
энергия
U и др. Все эти параметры состояния данной термодинамической системы являются величинами,
меняющимися в зависимости от ее взаимодействия с окружающей средой.
Рассматриваемая система может быть отделена от окружающей среды или другой системы полностью
изолирующей
адиабатической перегородкой. В этом случае взаимодействие систем друг с другом полностью
отсутствует. Другой предельный случай -
диатермическая перегородка, которая совершенно не препятствует
тепловому взаимодействию систем.
При тепловом контакте две системы приходят в состояние
теплового равновесия.
Две системы находятся в состоянии теплового равновесия, если при контакте через диатермическую перегородку
параметры состояния обеих систем не изменяются.
Нулевой закон термодинамики:
Две системы, находящиеся в тепловом равновесии с третьей системой, находятся
в тепловом равновесии друг с другом.
Температура. По определению две системы, находящиеся в тепловом равновесии, обладают
одинаковой температурой.
Термометр - устройство, используемое для измерения температуры данного тела путем сравнения с
опорными значениями, условно выбранными за точки отсчета и позволяющими установить шкалу измерений.
При этом в разных термометрах используются разные связи между температурой и каким-то наблюдаемым свойством
прибора, которое можно считать линейно зависящим от температуры.
В общеизвестном
ртутном термометре значение температуры определяется по высоте подъема
столбика ртути в капилляре. Градуировка этого термометра использует тот факт, что увеличение объема ртути
прямо пропорционально температуре. Наиболее распространена в быту шкала Цельсия, в которой за начало
отсчета температуры (0°С) принимается температура тающего льда, а второй опорной точкой (100°С) является температура
кипения воды при нормальном атмосферном давлении. Интервал между этими опорными точками делится на градусы.
Количество теплоты и теплопередача. Если две системы, находящиеся при разных температурах,
привести в тепловой контакт, то между ними происходит передача тепловой энергии, пока не установится тепловое
равновесие и температуры не станут одинаковыми. Энергия, переносимая от одной системы к другой только за счет
разницы в температурах этих систем, называется
количеством теплоты. Принятое обозначение для количества
теплоты:
Q,
[Q] = Дж
Следует помнить, что неправильно говорить о количестве теплоты, содержащейся в системе. Можно говорить только
о количестве теплоты, которая добавляется к системе или извлекается из нее.
Существуют три способа передачи количества теплоты от одного тела к другому:
теплопроводность,
конвекция и
излучение. Направление теплообмена определяется разностью температур между телами.
Теплота при теплообмене всегда передается от более горячего тела к более холодному.
Температура как мера кинетической энергии молекул газа. В состоянии теплового равновесия
температуры двух систем, содержащих некоторые объемы идеальных газов (необязательно одного сорта), по
определению одинаковы:
Т1 = Т2. Но, как следует из основного уравнения молекулярно-кинетической
теории идеальных газов, в состоянии теплового равновесия должны быть одинаковы средние кинетические энергии молекул
газов:
<Е1> = <Е2>.
Действительно,
2<Е>/3 = р/n = pV/N, а в состоянии равновесия давления и плотности газов должны
быть одинаковы. Это дает возможность выбрать
<Е> за меру температуры идеального газа.
Высказанная гипотеза проверяется экспериментально. Например, если несколько сосудов, снабженных
манометрами и заполненных известными количествами разных газов, поместить в термостат (внешнюю среду, поддерживаемую
при постоянной температуре: например, термостатом может быть достаточное количество тающего льда), то отношение
pV/N = Q для всех газов будет одинаковым, если только газы достаточно разрежены
(близки к идеальным). В принципе, величину
Q можно назвать температурой. Заметим,
что
[Q] = Дж, т.е. при таком определении температура измеряется в энергетических
единицах.
Абсолютная температура Т вводится определением:
Q = kT.
Предельная температура -
абсолютный нуль - соответствует обращению в нуль давления идеального
газа при фиксированном объеме.
Абсолютная шкала температур (У.Томсон, лорд Кельвин).
В абсолютной шкале температур (шкале Кельвина) за нулевую температуру принимается абсолютный нуль
T = 0, а
единица температуры (кельвин,
К) совпадает с градусом Цельсия:
1 К = 1°С.
Связь абсолютной температуры с температурой по Цельсию:
tC = T - 273,15 K.
Коэффициент
k в формуле, связывающей температуру в кельвинах
Т с температурой в
энергетических единицах
Q, называется постоянной Больцмана (в честь Л.Больцмана):
k = 1,38 10-23 Дж/К.
Связь кинетической энергии молекул газа с абсолютной температурой:
(3.1)
откуда
(3.2)
Таким образом,
температура есть мера средней кинетической энергии молекул газа.
Удельная теплоемкость, удельная теплота плавления и парообразования. Если тело поглощает определенное
количество теплоты
dQ и не совершает работы, то температура этого тела растет,
поскольку поглощаемая теплота идет на увеличение как средней потенциальной энергии взаимодействия, так и средней
кинетической энергии молекул вещества. Эксперимент подтверждает, что при не слишком больших значениях
dQ температура тела растет пропорционально количеству теплоты и массе тела. Удельная
теплоемкость при постоянном объеме
cV - это
количество теплоты, которое получает или отдает тело
массой 1 кг при изменении его температуры на 1 К. Можно записать:
(3.3)
Для газов следует различать удельную теплоемкость при постоянном объеме
cV
и удельную теплоемкость при постоянном давлении
cp.
Для жидкостей и твердых тел из-за малой их сжимаемости эти две теплоемкости практически совпадают. Молярной
теплоемкостью при постоянном объеме
CV называют
количество теплоты, которое получает или
отдает тело, количество вещества в котором равно одному молю, при изменении его температуры на 1 К при
постоянном объеме.
Для превращения жидкости в пар необходимо затратить определенное количество теплоты, чтобы
разорвать межмолекулярные связи. Температура испаряемой жидкости не меняется, пока вся жидкость не превратится
в пар. Это происходит потому, что все подводимое количество теплоты тратится на увеличение потенциальной энергии молекул,
которые в жидкости находятся на достаточно близком расстоянии друг от друга и при переходе жидкости в пар после разрыва
межмолекулярных связей должны удалиться на значительные расстояния. В результате кинетическая энергия молекул,
а следовательно, и температура тела не меняются. Удельной теплотой парообразования
r называется
количество теплоты, необходимое для превращения 1 кг жидкости в пар при той же температуре. Полное количество
теплоты, которое нужно затратить на превращение в пар жидкости массой
m, равно
(3.4)
При конденсации пара происходит выделение такого же количества теплоты.
При плавлении кристаллического тела температура также не меняется (разрыв связей между атомами в
кристаллической решетке приводит к увеличению их потенциальной энергии). Удельной теплотой плавления
l называется
количество теплоты, необходимое для превращения 1 кг кристаллического вещества в жидкость
при той же температуре. Полное количество теплоты, которое нужно затратить на плавление тела массой
m, равно
(3.5)
При обратной кристаллизации тела выделяется такое же количество теплоты.